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【選考原創精品】3.3.3鹽類水解的應用

?2019/12/9
資料類型: PPT課件 文件大。 1234.06 KB
來    源: 潘一成 資料點評:
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[問題1]比較在室溫下,相同物質的量濃度的NaHCO3溶液與Na2CO3 溶液的堿性強弱?并說明理由。
10mL 0.1mol/L的NH3·H2O 和5mL 0.1mol/L的鹽酸混合,測得混合液呈堿性,則溶液中各微粒的物質的量濃度由大到小的順序為: ;
[反應類型]下列溶液中濃度關系一定正確的是( )

①pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)
②室溫下氨水與鹽酸的混合溶液pH=7:c(Cl-) > c(NH4+)

③等體積等濃度的NaOH與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
④將氨水加入到稀硫酸中至溶液pH=7:c(SO42-)>c(NH4+)

⑤往10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
⑥室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) =c(H+)

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